Елементний фтор, як відомо, через його унікальну окисну здатність не може бути отриманий хімічним шляхом: немає окислювача, здатного витіснити його з фторидів.
Тільки окисні властивості здатний виявляти елемент під назвою фторадже атом фтору має сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Тому можна сказати, що до набряку не вистачає одного електрона. Окисні властивості фтор виявляє за рахунок кисню, що горить.
У фтору електронегативність більша, ніж у інших елементів, і тому ступінь окислення \(–1\) — його єдина можлива ступінь окислення у з'єднаннях. Атоми інших галогенів здатні також віддавати валентні електрони, виявляючи при цьому позитивні ступеня окислення \(+1\), \(+3\), \(+5\), \(+7\).
Фтор також здатний окислювати в електричному розряді кисень, утворюючи дифторид кисню OF2 та діоксидифторид O2F2. Під тиском або опромінення ультрафіолетом реагує з криптоном і ксеноном з утворенням фторидів благородних газів. У всіх з'єднаннях фтор виявляє ступінь окислення −1.