Заповнення орбіталей електронами та електронна конфігурація атома На кожній орбіталі може бути не більше двох електронів, що відрізняються значенням спінового квантового числа s (спина)
на кожною з орбіталей, незалежно від того, до якого електронного шару вона належить може бути лише по два електрона. Таким чином, на всіх s-підрівнях лише 1 орбіталь, на всіх p-підрівнях – 3. На всіх d-підрівнях – 5, а на f-підрівні – 7 (рис. 2.6.)
1: На кожній орбіталі, Що характеризується певними значеннями квантових чисел (n, l, m), може перебувати не більше 2-х електронівспини яких мають протилежні знаки.
Енергетичні рівні нумерують, починаючи з найближчого до ядра. Встановлено, що максимальна кількість електронів на енергетичному рівні дорівнює 2n², де n – його номер. Значить, на першому рівні може бути не більше 2 електронів, на другому – не більше 8, на третьому – не більше 18 і т.д.