Зображуючи цю конфігурацію з допомогою квантових осередків можна побачити, що у атомі германію містяться п'ятнадцять електронних пар (займають 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d). Відповідно до правила Гунду неспареного електрона два, вони займають дві 4p орбіталі.
Електронна структура атома Німеччина Ge I містить 32 електрона на 8 оболонках, із них 30 електронів повністю заповнили 7 оболонок та 2 заповнюють 4p2-оболонку. Основний терм – триплет 3P0 – 2 конфігурації 4s24p2.
В електронній оболонці атома елемента кремній ( Si) на 3p – підрівні присутні 2 неспареного електрона.
Якщо на орбіталі знаходиться один електрон, то він називається неспареним, а якщо два – то це спарені електрони.