Відносною атомною масою елемента називається відношення його маси до атомної одиниці маси та позначається `A_r`. Звідси можна розрахувати відносну атомну масу, наприклад, водню: `(A_r("H")=1,674*10^(-27) "кг")/(1//12*1,993*10^(-26) "кг" ) = 1,0079`.
Маса атома позначається символом ma і виражається в одиницях маси кг чи р. Маси атомів малі. Так, маса атома водню дорівнює m a ( H ) = 1,67 ⋅ 10 − 24 г, а маса атома вуглецю — ma (C) = 19,94 ⋅ 10 − 24 г.
Відносна атомна мас позначається Аr, вона має одиниць виміру, оскільки показує відношення мас атомів. Наприклад: Аr(S) = 32, тобто.
Саме ця атомна маса представлена в періодичній таблиці Д. І. Менделєєва, її використовують у стехіометричних розрахунках. Атомна маса елемента з порушеним ізотопним співвідношенням (наприклад, збагаченого будь-яким ізотопом) відрізняється від стандартної.