Найважливіший для практики наслідок закону Гесса: – ентальпія хімічної реакції дорівнює різниці між сумою ентальпій утворення продуктів реакції мінус і сумою ентальпії утворення вихідних речовин (реагентів).

Стандартною ентальпією (теплотою) згоряння речовини називають ентальпію реакції повного окислення одного молячи речовини. Це слідство зазвичай використовують для розрахунку теплових ефектів органічних реакцій. Наслідок 3. Ентальпія хімічної реакції дорівнює різниці енергій хімічних зв'язків, що розриваються і утворюються.

Ентальпія освіти простих речовин приймається рівною нулю, причому нульове значення ентальпії освіти відноситься до агрегатного стану, стійкого при T = 298,15 K. Наприклад, для йоду в кристалічному стані Ho(I2, тв) = 0 кДж/моль, а для рідкого йоду Ho(I2, ж) = 22 кДж/моль.

Стандартна ентальпія згоряння графіту дорівнює:

  1. C(графіт) + O2(г) = CO2(г); ΔH°сг С = ΔH°CO2 / nC = -393 кДж/моль …
  2. 4P(білий) + 5O2 (г) = 10P4O10 (т); ΔH°сг P = ΔH°P4O10 / nP = -2984 кДж/4 моль = -746 кДж/моль