У періоді із збільшенням заряду ядра радіус атома зменшується, Число валентних електронів та їх тяжіння до ядра зростає, і атомам все легше приєднувати додаткові електрони на зовнішній рівень.
Фактично, атомний радіус зменшується протягом періодів через збільшення кількості протонів у ядрі. Відповідно, більша кількість протонів створює сильніший заряд і сильніше притягує електрони, зменшуючи розмір радіусу атома.
Радіус атомів хімічних елементів, що відносяться до однієї групи головної підгрупи таблиці Д. І. Менделєєва, збільшується зверху донизу. Зверху вниз групи зростає кількість енергетичних рівнів (кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні незмінно), отже збільшується розмір атома.
Зі збільшенням порядкового номера у групі радіуси атомів збільшуються. У кожній групі найбільші радіуси у елементів сьомого періоду. p align="justify"> У елементів одного періоду число енергетичних рівнів в атомах однаково. Збільшуються заряд ядра та число зовнішніх електронів.